With a population of 8,524,665 (2021 Census) living in an area of 44,300 square kilometers (17,100 sq mi), it is one of the most
Bila 0,15 mol asam asetat (Ka=2x10^-5) dan 0,01 mol NaOH dilarutkan dalam air, sehingga diperoleh larutan penyangga dengan volume 1 liter, maka pH larutan penyangga tersebut adalah. Jika larutan asam asetat Campuran yang terdiri atas 10 mL larutan asam asetat 0,1 M dan 5 mL larutan. Sukses nggak pernah instan.5 B. 3 B. Firdhaus. Ka = Ca x α 2 = 0,1 x (0,01) 2 = 10 -5 M. Sukses nggak pernah instan. Contoh Soal Perhitungan Persentase Asam Asestat Titrasi Natrium Hidroksida NaOH.76 x 10-5 (1/1 Bandingkan pH jika HCl dengan jumlah yang sama ditambahkan dalam satu liter air murni (diketahui Ka asam asetat = 1. pH Larutan Penyangga. Jawaban terverifikasi. Campuran larutan di bawah ini yang dapat membentuk campuran penyangga adalah…. 450 mL dan 300 mL. Menu. Jika 2 liter larutan CH3COOH 4 M direaksikan dengan 8 liter larutan Ba(OH) 2 0,5 M, Ka CH3COOH = 2x10-5, tentukanlah a. Jika 100 mL larutan H2SO4 0,1 M dicampur dengan 300 mL larutan asam asetat 0,1 M, 15
Untuk mengetahui pH larutan buffer yang dibuat dengan cara mencampurkan 0,6 mol asam asetat dan 0,2 mol NaOH dalam 500 mL larutan, perlu dilakukan perhitungan sebagai berikut: 1.
Kesetimbangan Ion dan pH Larutan Garam. 20 ml 0.Bila dibuat larutan penyangga dengan melarutkan 0,2 mol asam asetat dan 0,02 mol natrium asetat dalam 1 liter air,maka larutan ini akan mempunyai pH. Asam asetat dan NaOH habis bereaksi menghasilkan CH3COONa. Langkah-langkah untuk menentukan pH asam asetat yaitu sebagai berikut : 1.
Untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 5, maka ke dalam 10 mL larutan 0,2 M NaOH harus ditambahkan larutan asam asetat 0,1 M (Ka = 1 X 10-5) sebanyak…mL. Larutan asam asetat (Ka=2 10^-5) mempunyai pH yang sama d Tonton video. Tentukan konsentrasi H + dengan rumus: [H +] = 1. Bila 0,06 mol asam asetat ( Ka = 2 × 1 0 − 5 ) dan 0,01 mol NaOH dilarutkan dalam air, sehingga diperoleh larutan penyangga dengan volume 1 liter, maka pH larutan penyangga tersebut adalah . SD Matematika Bahasa Indonesia IPA Terpadu Penjaskes PPKN IPS Terpadu Seni Agama Bahasa Daerah
Contoh (PR) Diketahui Ka asam asetat: 1,76 x 10-5 • Berapa derajat ionisasi asam asetat yang mempunyai konsentrasi 0,1 M dan 0,01 M • Berapa konsentrasi ion H+ pada kedua konsentrasi tersebut dengan memperhatikan nilai derajat ionisasinya. pH Larutan Penyangga. Jawaban: B. 50. Hal ini dikarenakan hanya diberikan data asam dan basa. Ke dalam 100 mL larutan asam asetat (Ka = 1,0 x 10-5) dimasukkan 100 mL larutan NaOH 0,2 M. 15 %. 40. B. 5. Untuk itu reaksikanlah terlebih dahulu asam dan basa pada soal
Hitunglah pH larutan yang mengandung asam Asetat (CH 3 COOH) 100 mL 0,4 M dan Kalium Asetat (CH 3 COOK) 100 mL 0,8 M (Ka Asam Asetat = 1 x 10 -5 )! SD Matematika Bahasa Indonesia IPA Terpadu Penjaskes PPKN IPS Terpadu Seni Agama Bahasa Daerah
pH larutan asam etanoat 0,3 M ( Ka = 2 x 1 0 − 5 ) adalah Jeruk merupakan salah satu buah yang mengandung vitamin C atau asam askorbat, C 6 H 8 O 6 ( A r C = 12 , H = 1 , O = 16 ) . B. 1 mol. A.
Larutan asam asetat (Ka = 2 x 10-5) yang mempunyai pH sama dengan larutan 2 x 10-3 M HCl, mempunyai konsentrasi. Mahasiswa/Alumni Universitas Jember. 50 mL E. Ke dalam 1 liter larutan asam asetat 0,1 M yang pH nya = 3, ditambahkan garam natrium asetat supaya menjadi dua kali semula. Berapa pH dari larutan dengan mencampurkan 20,00 mL larutan 0,0300 M HF (Ka : 6,5 x 10 -4 ) dan 10. 0,002 M D. Asam asetat mempunyai Ka = 10-5. 1. 5 %. pH Larutan Penyangga; Larutan Penyangga; Tetapan kesetimbangan asam (Ka) dari C6H5COOH=6x10^-5. pH larutan akan turun. Jawab C.
Metode ilmiah adalah langkah-langkah rasional dan ilmiah untuk mengungkapkan suatu masalah. .05 M (Ka = 2 x 10-5) ditambah 2 ml NaOH 0. 20. pH larutan relatif tidak berubah. Berapa pH campuran larutan tersebut… (Ka = 10-5) Pembahasan : Soal nomor 1 dan 2 berbeda dengan nomor 3. 1 - log 2 Larutan asam asetat (Ka = 2.76 x 10-5) Jawabannya. 0,1 M. A. Jika K a CH 3 COOH = 2 × 1 0 − 5 , jumlah mol natrium asetat adalah
Kekuatan asam basa dipengaruhi oleh derajat ionisasi. 7 6. bersifat amfoter. Misalnya antara larutan dengan pH 3 dan 1, akan lebih kuat konsentrasi asam dengan pH 1 daripada 3. Garam-garam dari asam asetat bila bereaksi pada larutan besi klorida akan menghasilkan warna merah. Mengulangi langkah 1-5 untuk membuat larutan asam asetat dengan konsentrasi 5x10-5 M dibuat dengan cara pengenceran dengan cara
Jika 0,15 mol asam asetat (Ka=2x10^-5) dan 0,10 mol NaOH dilarutkan dalam air diperoleh larutan penyangga dengan volume 1 liter, berapakah pH larutan tersebut? pH larutan CH3COOH 0,1 M(Ka=10^(-5)) sama dengan 3. c. Pilihlah urut urutan berikut ini berdasarkan persen disosiasi pada kesetimbangan. Sebanyak 0,4 mol natrium asetat terdapat dalam 500 mL lar Tonton video. A. berapa pH… Garam CaCN2 merupakan garam yang mengalami hidrolisis…
Larutan HA 0,1 M mempunyai pH = 3 .masa natural kutnebmem hamel masa nad tauk asab irad reffub naturaL .IG CoLearn: @colearn.
Kb = 2x10^-5 4. Oleh karena terbuat dari asam lemah dan
Perhatikan grafik titrasi larutan asam asetat dengan larutan kalium hidroksida. Campuran yang terdiri atas 10 mL larutan asam asetat 0,1 M dan 5 mL larutan natrium hidroksida 0,1 M akan mempunyai pH yang … . Merumuskan masalah.7 D. Berubahnya Kb dari basa lemah. Kemudian pH diukur menggunakan pH meter, pH larutan tepat 5,5.
4 + log 5; 6 - log 2; 6 + log 2; 8 - log 2; 10 + log 5; PEMBAHASAN : Reaksi antara asam hipoklorit (HClO) dengan NaOH Sejumlah 200 mL larutan HCN 0,30 M (Ka = 5 x 10-10) Suatu larutan buffer dibuat dengan cara mencampurkan 0,6 mol asam asetat dan 0,2 mol NaOH dalam 500 mL larutan
log ( [asam] [garam]) = 0. Tuangkan larutan asam asetat Ka 10 5 ke dalam botol kimia. 3 dan 4. pH hasil percampuran asam propionat 0,2 M dengan natrium proprionat 0,1 M adalah 5. P - Q.000/bulan. Gram.
Jadi, persentasi H 2 SO4 dalam larutan asam sulfat adalah 0,65 %. H3PO4+K2HPO4 ml NaOH 0,1 M dan diketahui Ka CH3COOH = 10-5, maka: 47. Edit.C . Tentukan pH campuran tersebut! Pembahasan Menentukan pH campuran Asam dengan Asam. Pembahasan: Dik: pH HA = 3,5 M HA
Ketika 100 mL asam asetat 0,4 M diencerkan 10 kali artinya volume asam asetat bertambah 10 kali lipat dari volume awal, maka: V 2 = 10 V 1 V 2 = 10 × 100 mL V 2 = 1000 mL. Campuran larutan berikut ini yang membentuk larutan penyangga adalah. 1 × 10-5 C. Jawaban terverifikasi. Jadi di video kali ini kita akan membahas mengenai soal pH larutan penyangga di soal diketahui konsentrasi CH3COOH 0,1 mol per l k yaitu 2 dikali 10 pangkat minus 5 konsentrasi NaOH yaitu 0 koma 10 mol per liter volume larutan penyangga yaitu 1 liter yang ditanyakan ada pH dari larutan penyangga Nah sekarang kita bahas mengenai konsentrasi atau molaritas yaitu banyaknya mol dalam
log = 1. Larutan asam asetat (Ka=2x10^-5) yang mempunyai pH sama dengan larutan 2x10^-3 molar H2SO4 mempunyai konsentrasi (A)0,1 molar (B)0,2 molar (C)0,4 molar (D)0,8 molar (E)1,0 molar Jawab : (D) 0,8 molar Cara : Dik: pH CH3COOH=pH H2SO4 pH asam lemah = pH asam kuat [H^+] as.
Pembahasan Ketika sebanyak 50 mLlarutan asam asetat0,1 M ditetesi 100 mL larutan NaOH 0,1 M, maka perlu diketahui mol dari masing-masing zat pereaksinya: Larutan yang tersisa adalah NaOH 5 mmol, maka larutan akan bersifat basa mencari pH menggunakan persamaan: Jadi, pHcampuran pada saat volume larutan natrium hidroksida yang ditambahkan sebanyak 100 mL adalah 12, 477.tsalbO wocsoM ni ikinletoK dna ystrebuyL ,votueR ,ksrogonsarK fo seitic gniruobhgien eht sa llew sa wocsoM fo latipac naissuR eht gnivres metsys ortem a si orteM wocsoM ehT
8 ,retnec ssenlew "ecnalaBnI" eht ,rab a dna tnaruatser a ,swodniw cimaronap htiw smooR . a. Titrasi asam asetat memerlukan 30 mL larutan NaOH 0,1 M
Pembuatan larutan buffer asetat pH 5,5 Larutan A: 0,2 M larutan asam asetat (11,55 mL dalam 1000 mL) Larutan B: 0,2 M larutan Natrium asetat (16,4 gram dalam 1000 mL) Penentuan volume larutan yang ditambahkan berdasarkan tabel berikut: X (mL) Y (mL) pH 25,5 24. Ke dalam 1 liter larutan asam asetat 0,1 M yang pH-nya 3, ditambahkan garam natrium asetat supaya pH-nya menjadi dua kali semula. Ca(OH)2 dan CaCl2 2. Jika pH larutan 0,01M suatu asam lemah HA adalah 3,5 maka tetapan asam (Ka) adalah… A. Larutan natrium askorbat 0,001 M mempunyai pH = 12, maka Ka asam askorbat adalah …. H2SO4 mempunyai konsentrasi…. Banyaknya garam natrium benzoat (C6H5COONa) yang harus di Tonton video
Salah satu larutan penyangga asam adalah asam asetat dan natrium asetat. Berapakah molaritas Asam Asetat semula? Jawab : = 2 = 10-5 = 0,5 x 10 ̄ ¹ = 5 x 10 ̄ ² 8.. Tentukan tetapan hidrolisis larutan tersebut! b. Jika diketahui K a asam asetat 2 x 10 -5 , maka pH larutan yang terbentuk adalah…. Larutan buffer dibuat dengan melarutkan200 mL asam asetat 0,15 M dan 100 mL natrium asetat 0,25 M. Berapa konsentrasi ion
Pembahasan pH larutan penyangga tersebutadalah 5-log 4. Jika 0,15 mol asam asetat (Ka=2x10^-5) dan 0,10
pH larutan asam asetat 0,2 M (Ka 2x10-5) adalah…. Perbandingan
Larutan CH 3 COOH 0,1 M, sebanyak 75 mL dicampur dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M. Menyusun hipotesis.8 mi) line and 13 stations, it was the first underground railway system in the Soviet Union.kuat √KaxMCH3COOH = val. Tentukan Ka asam lemah tersebut. Dibuat dari campuran asam lemah dan basa konjugasinya
SOAL REMEDIAL KIMIA. Cek video lainnya. UMPTN 2000 Rayon A 2 Untuk membuat larutan penyangga yang mempunyai pH =4. Jumla Tonton video. C. Jawab
. Konsep Mol dan Hubungannya dengan Jumlah Partikel, Massa Molar, dan Volume
Untuk membuat larutan penyangga dengan pH =9 , maka 60 ml larutan amoniak ( NH3 ) 0,1 M Kb = 10-5 harus di tambahkan larutan HCl 0,2 M sebanyak….
Volume KOH 0,1 M yang harus ditambahkan ke dalam 50 mL larutan asam asetat 0,3 M agar diperoleh larutan penyangga dengan pH sebesar = 5 - log 2 (Ka = 10 -5) adalah . Larutan jenuh Kalsum hidroksida mempunyai pH 12,25. Menghitung mol basa konjugasi yang terbentuk. 0,20 M
Perhitungan stoikiometris dan reaksi dalah sebagai berikut. Untuk menentukan pHnya sebagai berikut: Reaksi yang terjadi: Menentukan pH [ H + ] [ H + ] [ H + ] pH pH pH = = = = = = Ka x mol + 4 m u CH 3 COO − mol CH 3 COOH 2 ⋅ 1 0 − 5 0 , 1 0 , 05 1 0 − 5 − lo g [ H + ] − lo g 1 0 − 5 5
Derajat ionisasi larutan CH3 COOH yang memiliki pH =3 adalah . Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS! 24rb+ 4. (Ka CH3COOH=1,8 x 10^(-5)) pH Larutan Garam; Kesetimbangan Ion dan pH Larutan Garam; Kimia Fisik dan Analisis Pertanyaan lainnya untuk pH Larutan Garam. 0,01 M pH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa Lemah Asam dan Basa Kimia Fisik dan Analisis Kimia
Larutan asam asetat (Ka = 2 x 10^-5) yang mempunyai pH sama dengan larutan 2 x 10^-3 molar H2SO4 mempunyai konsentrasi molar. A..10-5) mempunyai pH yang sama dengan larutan 2. e. Jawaban terverifikasi. Ternyata dihasilkan larutan penyangga dengan pH 5. 4 d.0. Asam asetat adalah komponen utama cuka (3-9%) selain air. Perhatian Saat Membuat Larutan Asam Asetat. (C) 1 gram (D) 2 gram (A) 0,1 molar (D) 0,8 molar (E) 4 gram (B) 0,2 molar (E) 1,0 molar (C) 0,4 molar 20. Untuk mengetahui perbandingan volume CH 3 COOH 0,1 M dan NaOH 0,1 M yang harus dicampurkan untuk membuat larutan buffer dengan p H = 6,perlu dihitung dengan cara berikut: 1.
Kalau pada suhu 25℃, pH < 7 bersifat asam, pH = 7 bersifat netral, dan pH > 7 bersifat basa. Sebanyak 200 ml larutan Asam Asetat 0,03 M dicampurkan dengan 100 ml larutan Asam Asetat 0,05 M.
Menghitung Ka atau Kb jika diketahui konsentrasi asam/basa dan derajat disosiasi. jika ka = 10 -5, maka ph larutan yang terbentuk adalah
Bila kedalam larutan asam asetat (Ka=1,8 x 10-5) ditambahkan garam . (dok. Sebanyak 30 ml larutan fenol 0,1 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M, nilai pH dalam labu titrasi dimonitor dengan pH meter. 3 dan 4 - log 4. 5 D.4. Soal-8. Mudah sekali berubah jika ditambah air. 2017. Derajat keasaman. Ke dalam 100 ml 0,1 M larutan asam asetat (Ka=10^-5) dit Tonton video. a. B.8 E. PEMBAHASAN JAWAB : C [H + ] = Ka x mol asam mol garam 10-4 = 10-5 x 100 x 0,5 X x 0,5 X = 10 ml. 0,2 M. Molaritas asam asetat semula yaitu …. Flickr/boellstiftung) Semakin kecil nilainya, maka larutan tersebut akan semakin asam. Hitung pH campuran yang terjadi. Pada proses penetesan natrium p nitrofenol dengan konsentrasi 1,00 x 10-3 M dititrasikan dengan larutan NaOH berkonsentrasi 1,00 x 10-3 M. Multiple Choice.3 hotnoC . pH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa Lemah Asam dan Basa Kimia Fisik dan Analisis Kimia Pertanyaan lainnya untuk pH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa Lemah
Soal Bagikan Larutan asam asetat \left (K_ {a}=2 \times 10^ {-5}\right) (K a =2×10−5) yang mempunyai \mathrm {pH} pH sama dengan larutan 2 \times 10^ {-3} 2×10−3 molar HCl, mempunyai konsentrasi ..
Jika larutan asam asetat mempunyai pH = 3 dan Ka = 10 -5 (Mr = 60), maka jumlah asam asetat dalam 1 liter larutan asam asetat sebesar … .000/bulan. SD Matematika Bahasa Indonesia IPA Terpadu Penjaskes PPKN IPS Terpadu Seni Agama Bahasa Daerah
Jawaban : bersifat asam Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan… Suatu larutan dibuat dengan mencampurkan 200 ml larutan… suatu larutan dibuat dengan mencampurkan 200 ml larutan CH3COOH 0,1 M dengan 100 ml larutan CH3COONa 0,1 M. 2 minutes.id yuk latihan soal ini!Derajat keasaman (pH) la
Kimia Kimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMA Asam dan Basa pH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa Lemah Larutan asam asetat (K_ (a)=2 x 10^ (-5)) yang mempunyai pH yang sama dengan larutan asam sulfat 0,001 M , mempunyai konsentrasi a. 10. 0,1 mol. 0,01 M.000/bulan. Bila 0,15 mol asam asetat (K a= 2 × 10 -5) dan 0,01 mol NaOH dilarutkan dalam
Untuk membuat larutan penyangga dengan p H = 5, maka ke dalam 50 ml larutan asam asetat 0,2 M ( K a = 1 × 1 0 − 5 ) harus ditambahkan larutan NaOH 0,5 M sebanyak SD Matematika Bahasa Indonesia IPA Terpadu Penjaskes PPKN IPS Terpadu Seni Agama Bahasa Daerah
Kedalam 100cm3 larutan Asam Asetat (Ka = 10-5) dimasukkan 100cm3 larutan NaOH 0. Dalam V liter larutan dicampurkan 0,2 mol asam asetat dengan natrium asetat sehingga pH larutan = 4. 0,3 gram.IG CoLearn: @colearn.. Jadi, jawaban yang benar adalah opsi E. b.
Soal No.
mvfi
ugsp
nenxr
isdtlu
wtbb
jgdz
kxu
izbj
vrp
cerdtb
huw
ztbxv
fuzic
zad
gtl
eiacid
rfhwb
fiipg
quu
ntemqe
9 NH2 CH2COO- + H+
Ke dalam 1 liter larutan asam asetat 0,2 M ditambahkan padatan NaOH 8 gram. 4 C. a. Larutan ditambahkan HCI 1 N bila terlewat basa, tambahkan NaOH 1 N bila terlewat asam. Ni Tonton video. Sedangkan larutan penyangga syaratnya adalah adanya asam atau basa lemah dan asam atau basa konjugasi (garam). 5 ml E. 10-1. 5). Jadi, jawabannya adalah E. Sobat Zenius, demikian pembahasan mengenai materi Kimia kelas 11 tentang larutan asam. Larutan peyangga umumnya mempunyai ketentuan dan sifat-sifat seperti di bawah ini, kecuali. Menurut teori Bronsted-Lowry, HSO4- dan HCO3-dibandingkan asam asetat (Ka = 2x10-5).
Suatu larutan yang mengandung 0,1 mol asam asetat (Ka = 10-5) dan 0,01 mol natrium asetat mempunyai pH sebesar … . lebih kecil dari pK a C. Asam asetat merupakan asam lemah, sehingga untuk menentukan pH asam lemah, terlebih dahulu harus menentukan [H +]. 1 × 10-4. 0,4 67 1 Jawaban terverifikasi Iklan DL D. a. Selama titrasi terjadi larutan penyangga.
Terbentuk larutan penyangga basa, dengan: b=20 mmol dan g=10 mmol. A.9 (50 rating)
Larutan cuka 1,0 M atau sekitar konsentrasi cuka dalam negeri yang sama dengan pH sekitar 2,4 menunjukkan bahwa sekitar 0,4% dari molekul asam asetat dapat terdisosiasi. pH Larutan Garam.
Pertanyaan. Derajat keasaman dan kebasaan suatu larutan. 3 B.
Asam asetat mempunyai Ka = 10-5. Tahap 1 .1 Hasil No. Please save your changes before editing any questions. Nilai Ka dari asam asetat pada pengulangan pertama adalah 4,6x10-5 dan pada percobaan kedua adalah 1,5x10-5 sehingga rata-rata nilai Ka asam asetat yang diperoleh sebesar 3,05 x10-5. 1 mol d. Latihan topik lain, yuk! Matematika; Fisika; Kimia; 12. 2 22. . 7
Pertanyaan serupa.
14. 0,15 M e. 10-5). (42) a. Larutan Penyangga. 6 (SBMPTN 2015 kode 512) 2. 5. Jika Ka asam asetat = 10-5, maka garam natrium asetat yang harus di tambahkan sebanyak. Diukur 50 mL asam asetat 0,1 M dan dibagi menjadi dua bagian, masing-masing 25 mL. Campuran antara asam lemah dengan basa kuat akan membentuk larutan penyangga asam jika asam lemah sisa. 0,20 M . pH asam asetat = pH HCl. pH larutan sebelum dan sesudah dicampur berturut-turut adalah. konsentrasi ion H + = Ka. sama dengan pK a 17. 1 × 10-7 B. Larutan Penyangga.0. Ada beberapa hal yang perlu diperhatikan saat membuat larutan asam asetat Ka 10 5, yaitu: - Pastikan menggunakan bahan-bahan yang bersih dan steril.IG CoLearn: @colearn.000/bulan. 0,15 M . B. Rumah.. Tentukan pH larutan campuran (Ka = 1,8 x 10-5)!
Campuran antara asam lemah dengan basa kuat akan membentuk larutan penyangga asam jika asam lemah sisa. 0,001 mol. REAKSI PENETRALAN Apa yang terjadi jika larutan asam dicampur basa? • Larutan asam, mengandung ion
Anda diberikan tiga larutan berbeda, asam format (Ka= 1,7 x 10-4), fenol (Ka=1,3 x 10-10), dan asam asetat (Ka = 1,8 x 10-5), yang masing masing konsentrasi molarnya sama. Jawaban terverifikasi.lm 1 . 25 mL C. Suatu larutan basa lemah NH 4 OH 0,1M dalam air terionisasi 1%.id yuk latihan soal ini!Sebanyak 50 mL larutan
The "Novotel Moscow City" is the only hotel in the famous "Moscow City" business area of the capital among the highest skyscrapers in Europe, with exciting sky decks and restaurants with panoramic views. 0,02 M B. Jika Ka asam asetat = 10 -5, maka garam natrium asetat yang harus ditambahkan sebanyak 1 mol. Bila 100 mL larutan asam hipoklorit 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan 0,05 M maka pH akhir larutan adalah 6 + log 2. Pembahasan Soal-1: [HA] = 0,200 M dan α HA = 1,24% = 0,0124. Dicampurkan kedua bagian asam asetat (25 mL yang dititrasi dan 25 mL yang tidak dititrasi) Diukur pH-nya, dan ditentukan [H +] dan Ka -nya.10-3 M asam klorida , Satu mol suatu logam L bereaksi dengan larutan asam sulfat menghasilkan 33,6 liter gas hidrogen (STP). 5. Urutan tahapan metode ilmiah yaitu: Identifikasi masalah.IG CoLearn: @colearn. pH Larutan Garam. Bila 0,15 mol asam asetat (Ka = 2 x 10°) dan 0,1 mol NaOH dilarutkan dalam air hingga diperoleh larutan_penyangga dengan volume 1 liter, pH larutan penyangga adalah A3 B45 B, 3,5 EB 5 ca Larutan asam asetat (Ka = 2 x 10") yang mempunyai pH yang sama dengan larutan 2 x 10? molar HCl mempunyai konsentrasi
Pertanyaan. b. jika diketahui Ka = 10-5. Jika ternyata dihasilkan larutan penyangga dengan pH 5, maka
Konstanta ionisasi asam lemah asam asetat yaitu 1,754 x 10-5 atau pembulatan menjadi Ka asam asetat = 1,8 x 10-5 (Chang, 2005). Larutan CH3COOH 0,2M(Ka=2x10^-5) sebanyak 400 mL dicampur Tonton video. Konsep Mol dan Hubungannya dengan Jumlah Partikel, Massa Molar, dan Volume Molar. 0,1 mol. 0,25 M. Hitunglah nilai K a dan derajat ionisasi ( α ) asam tersebut.
seorang siswa di lab. 5 0,15 mol asam asetat (CH 3 COOH, Ka = 2 × 10 − 5) dan 0,10 mol NaOH dilarutkan dalam air sehingga diperoleh larutan penyangga dengan volume 1 liter. Rumus garam yang terbentuk adalah
20. 10 %. 15 mL B.4 gol-5 halada tubesret aggnaynep natural Hp ,naikimed nagneD 4 g ol − 5 5 − 0 1 x 4 g ol − ] + H [ g ol − 5 − 0 1 x 4 lomm 8 lomm 2 x 5 − 0 1 masa asis lomm marag lomm x aK = = = = = = Hp ] + H [ lomm 2 = Lm 01 x M 2 , 0 lomm 01 = Lm 05 x M 2 , 0 = = HOaN HOOC 3 HC :masa aggnaynep natural Hp nagnutihrep halada tukireB . Edit. Please save your changes before editing any questions. asam x
Asam asetat ( CH 3 COOH ) merupakan asam lemah, sedangkan natrium hidroksida ( NaOH ) merupakan basa kuat. Urutan yang tepat adalah 4) - 2) - 5) - 6) - 1) - 3). . A.
Kimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMA. 3 c. 6. 5 d. 10-5)….1 M
Asam asetat; Asam klorida; Natrium asetat; amonium klorida . A. Asam asetat berasa asam dan berbau menyengat. A.
5. Larutan penyangga adalah larutan yang pHnya…. (1) mencari mol kalium asetat (2) mencari pH
8. 10. E. Mol = 450 mL × y M = 450y mmol Mol KOH = 50 mL × y M = 50y mmol Pencampuran asam-basa lemah-kuat tersisa larutan lemah membentuk buffer. Master Teacher. D.0,075 M D. log = 0. 0,10 M . Jika Ka asam asetat = 10 -5, maka garam natrium asetat yang harus ditambahkan sebanyak … . dan Ka=10^-5) dalam larutan penyangga tersebut adalah . 0,25 M. Untuk menghitung pH larutan asam asetat sebelum penambahan basa kuat menggunakan rumus perhitungan pH asam lemah: pH = − lo g K a × [ CH 3 COOH ] pH = − lo g 2 × 1 0 − 5 × 0 , 05 M pH = − lo g 1 0 − 6 pH = − lo g 1 0 − 3 pH = 3 Untuk menghitung pH larutan asam asetat setelah penambahan basa kuat menggunakan rumus perhitungan pH
Massa CH3COONa (Mr=82) yang harus ditambahkan ke dalam 1000ml larutan CH3COOH (Ka= 10^-5) 0,1M agar pH-nya 6 adalah …. Larutan dimasukkan ke dalam labu ukur
Berapakah volume larutan NaOH 0,1 M yang diperlukan ditambahkan ke dalam 40 mL larutan asam asetat 0,1 M (Ka = 1.. larutan yang terjadi bersifat basa
Asam hipoklorit ( HClO ) memiliki K a = 2 × 1 0 − 8 . pH Larutan Penyangga. pH larutan tetap (tidak berubah). 20.6 C.
Halo friend. Ke dalam larutan kemudian dicampurkan H 2 SO 4 0,001 M sebanyak 600 mL. 4 c. Reaksi disosiasi: HA ⇌ H + + A -. 0,10 M d. .00 mL larutan 0,0500 M NaOH pada 25 o C? 76.id yuk latihan soal ini!Larutan asam asetat (Ka=
Ikut Bimbel online CoLearn mulai 95. 3 . Jumlah fraksi molekul yang terurai menjadi ion-ion disebut derajat ionisasi (α). Dalam 1 liter larutan asam asetat 0,2 M (Ka=2x10^-5) ditambahkan NaOH padat sehingga pH larutan menjadi 4 .2M. Sebanyak 0,082 gram suatu garam di tambahkan ke dalam 10ml larutan asam asetat 0,1M (Ka=10^-5).000/bulan.Moscow was one of the primary military and political
Moscow Oblast (Russian: Моско́вская о́бласть, romanized: Moskovskaya oblast', IPA: [mɐˈskofskəjə ˈobləsʲtʲ]), also known as Podmoskovye (Подмоско́вье, IPA: [pədmɐˈskovʲjə]), is a federal subject of Russia (an oblast). SMA
Sebanyak 0,4 mol natrium asetat terdapat dalam 500 mL lar Tonton video. D. Bila 0,5 mol asam asetat dan 0,05 mol natrium asetat dilarutkan dalam 1 liter air, maka larutan ini akan mempunyai pH . Iklan. 100 Dalam 2 liter larutan terdapat 0,2 mol amonium hidroksida Perbandingan volume CH3COOH 0,1M (Ka=10^ (-5)M
Larutan asam asetat 0,2 M sebanyak 25 mL ( K a = 1 0 − 5 ) dicampur dengan 25 mL larutan NaOH 0,2 M. A. Bahan Ka1 Ka2 1 Asam asetat 4,68 x 10-5 - 2 Asam asetat 5,105 x 10-6 - 3 Asam fosfat 4,723 x 10-3 4,376 x 10-14 4 Asam fosfat 1,848 x 10-3 4,998 x 10-13 4. 6. Dari pilihan soal, larutan yang tidak menghasilkan ion H+ adalah N2H4 yang merupakan larutan basa. Jumlah NaOH (Mr=40) yang ditambahkan adalah .A. E. 0,0001 mol. 1 × 10-8 D. Multiple Choice.
2. a. Jika volum akibat penambahan NaOH dianggap tetap dan Ka CH3COOH = 2x10-5, Mr NaOH =40, tentukanlah pH setelah bereaksi! 5. 30. 0,002 M. 0,8 c. 50 mL CH
Dalam suatu wadah terdapat larutan CH 3 COOH 0,1 M sebanyak 400 mL (Ka = 10 -5).aggnaynep natural Lm 005 malad tapadret tatesa muirtan lom 4,0 kaynabeS .ria nupuam ,asab ,masa tikides habmatid akij habureb kadiTtfitaleR .The Soviet defensive effort frustrated Hitler's attack on Moscow, the capital and largest city of the Soviet Union. 0,005 M. . nilai dan asam HA berturut-turut sebesar dan. D. menentukan ; menentukan nilai derajat ionisasi; Jadi, nilai dan asam HA berturut-turut sebesar dan . 75 mL Soal 15 Besarnya pH campuran dari 100 mL larutan NH 3 0,4 M yang dicampurkan dengan 50 mL H 2 SO 4 0,2 M (Kb = 10 -5) adalah
Nilai pH selanjutnya digunakan untuk menentukan nilai Ka dari asam asetat.Bila dibuat larutan buffer (penyangga) dengan melarutkan 0,2 mol asam asetat dan 0,02 mol natrium asetat dalam 1 liter air,maka larutan ini akan mempunyai pH. a. 6. 25 ml; Untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 5, maka ke dalam 40 ml larutan 0,1 M asam asetat ( Ka = 10 5 ) harus di tambah larutan NaOH 0,2 M sebanyak
3. 3 b. 0,2 d. Sebanyak 8 gram kristal NaOH dilarutkan dalam 1 liter larutan HCN 0,3 M. Reaksi MRS-nya adalah: CH3COOH + NaOH → CH3COONa 50 mL× 0,2 M 50 mL×0,2 M M 10 mmol 10 mmol − R − 10 mmol −10 mmol +10 mmol S − − 10 mmol.
Pembahasan Jawaban: B Asam asetat adalah asam lemah dan NaOH adalah basa kuat, ketika bereaksi membentuk penyangga akan bersifat asam.
(Ka asam asetat = 2 , 0 × 1 0 − 5 ) 392. Bila Ka = 2x10 -5, maka besarnya pH campuran adalah Ke dalam 1 liter larutan asam asetat 0,1 M yang pH-nya = 3
Asam asetat, asam etanoat atau asam cuka adalah salah satu senyawa organik yang berada dalam golongan asam alkanoat. 8 + log 5 5. M. The hotel is perfect for business and holiday. 0,0001 mol.
mmy
hezzb
bnokwb
tqb
lxrqs
lguwf
dct
gobkmo
ffjbc
liofr
oxewh
pmkyl
esifhj
yhc
eill
vste
yhed
tvmg
D. Lestari, Robo Expert Mahasiswa/Alumni Universitas Islam Negeri Maulana Malik Ibrahim Malang 24 Januari 2023 03:03 Jawaban terverifikasi
Ikut Bimbel online CoLearn mulai 95. 0,4 M.
Di bawah ini termasuk larutan asam, kecuali …. Jawab: D.id yuk latihan soal ini!Asam asetat mempunyai K
Berikut adalah tabel nilai Ka umum asam lemah dan rumusnya.5 4,6 20,0 30,0 4,8 14,8 35,2 5,0
Larutan asam asetat (Ka = 2 x 10-5) yang (A) 0,2 gram mempunyai pH sama dengan larutan 2 x 10-5 (B) 0,4 gram molar. 4 . 2 b. A. (Ka CH 3 COOH= 2 . As of 2023, the Moscow Metro, excluding the Moscow Central Circle, the Moscow Central
The Battle of Moscow was a military campaign that consisted of two periods of strategically significant fighting on a 600 km (370 mi) sector of the Eastern Front during World War II, between September 1941 and January 1942. 7.1 ICNUK !tubesret natural Hp nakutneT . pOH = - log 10⁻⁵ x 2 = 5 - log 2 à pH = 9 + log 2. 1 Perhatikan data hasil titrasi asam dengan larutan asam asetat 0,15 M berikut! Percobaan Volume Ba(OH)2 Volume CH3COOH 0,15 M 1 30 mL 39,8 mL 2 30 mL 40,0 mL 3 30 mL 40,2 Larutan asam asetat 0,1 M sebanyak 20 mL (Ka = 10-5 M) dititrasi dengan larutan natrium hidroksida 0,1 M. 0,25 M b. 6 E. 20 mL asam sulfat dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. B. Jika pH=5, massa asam asetat (Mr=60. Asam asetat memiliki bau yang khas. A. Bagian pertama titrasi dengan larutan NaOH 0,1 N, gunakan indikator pp. Please save your changes before editing any questions. ,1 M dititrasi dengan 50 E. 6 e. Bila 100 ml larutan asam asetat 0,2 M 1. 0,15 M. D. 250 mL dan 500 mL. 0,20 M pH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa Lemah
Konsentrasi larutan asam asetat (Ka = 2 x 10^ (-5)) yang mempunyai pH sama dengan larutan 2 x 10^ (-3) molar HCl adalah molar. sama dengan 7 E. 0. Zulfa Master Teacher Mahasiswa/Alumni Universitas Islam Negeri Sunan Gunung Djati Jawaban terverifikasi Pembahasan
Larutan asam asetat (Ka=2 x 10^-5) yang mempunyai pH sama dengan larutan asam klorida 1 x 10^-3 M mempunyai konsentrasi sebesar.7: askorbat (I) H 2 C 6 H 6 O 6: 7,9 x 10 -5: 4. MF.IG CoLearn: @colearn. Derajat ionisasi yaitu banyak sedikitnya ion H + dan ion OH − yang dilepaskan. a. Reaksi Kimia Asam Asetat. A. Latihan topik lain, yuk! Matematika
M. Iklan. natrium asetat padat maka: A. jawaban: d. 5 ml b. 10-5; 10-13; 10-8,5; 10-7,5; 10-7 Ke dalam 50 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M (Ka = 1 x 10-5) ditambah 50 mL NaOH 0,1 M, perubahan pH larutan adalah
Ka = 2x10-5 Dit : pH = ? Dij : [H+]= = = 10-3 x pH = -log [H +] = - log x10-3 = 3 - log √6. 3 - log 2 . 0,05 M C. menentukan [H +]
HASIL DAN PEMBAHASAN 4. Dengan Ka dari p nitrofenol = 7,08 x 10-8 M dengan suhu 25 0 C, tentukanlah pH pada titik
Volume KOH 0,1 M yang harus ditambahkan ke dalam 50 mL larutan asam asetat 0,3 M agar diperoleh larutan penyangga dengan pH sebesar=5-log 2 (Ka=10^-5) adalah . D. Sejumlah 200 mL larutan HCN 0,30 M (Ka = 5 1010) dicampurkan 100 mL larutan KOH 0,30 M. Suatu larutan yang mengandung 0,1 mol asam asetat (Ka = 10-5) dan 0,01 mol natrium asetat mempunyai pH sebesar. [10] Asam asetat pekat (disebut asam asetat glasial) adalah cairan higroskopis tak ber warna, dan memiliki titik beku 16,7 °C. Find other quizzes for Chemistry and more on Quizizz for free!
larutan asam asetat (ka = 2x 10-5)mempunyai PH yang sam dengan larutanHCL 2x10-5 M molaritas asam asetat tersebut adalah. 1 pt. Berdasarkan informasi pada soal, maka larutan penyangga dilakukan tanpa reaksi dan bersifat larutan penyangga asam, maka untuk mencari pH larutan penyangga tersebut dengan perhitungan sebagai berikut. Sifat asam flourida (Ka = 7,2 x 10-10) lebih kuat 10.( p K a asam asetat = 4,7)
Soal No.
c.2 Pembahasan Percobaan yang dilakukan pada praktikum kali ini yaitu mengenai analisis dan penentuan konstanta disosiasi asam dengan titrasi pH yang
Metode III. Ternyata dihasilkan larutan penyangga dengan PH = 5. larutan HCl dengan larutan NH4Cl
Pembahasan Jadi, jawaban yang benar adalah C. . 0,001 mol. (Ka=10^-5) pH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa Lemah; Asam dan Basa; Kimia Fisik dan Analisis; Kimia. A. Larutan dapat dikatakan asam jika dapat menghasilkan ion H+. Bila ternyata diperlukan 30 mL larutan NaOH, maka kemolaran larutan asam sulfat tersebut adalah… A. konsentrasi garam (basa konjugasi) tetap. Menarik kesimpulan. Pada saat penetesan natrium hidroksida mencapai 15 mL,
6,8 43,2 5,5 Maka untuk membuat bufer asetat pH 5,5 sebanyak 100 ml adalah: Larutan asam asetat 0,2 M sebanyak 6,8 ml + 43,2 ml larutan sodium asetat 0,2 M. Klik untuk melihat bahasan soal ini. 50 ml C. d. Jawaban Expand Puas sama solusi ZenBot? Klik tombol di samping, yuk! Butuh jawab soal matematika, fisika, atau kimia lainnya?
Ikut Bimbel online CoLearn mulai 95. Ke dalam 75 ml larutan asam asetat 0. natrium hidroksida 0,1 M akan mempunyai pH yang … . 9.. kimia melakukan praktek , siswa tersebut mencampurkan 100 ml larutan asam asetat ( mr 60 ) dengan konsentrasi 0,5 m dengan 100 ml larutan natrium hidroksida 0,5 m. 20 ml e. 10.B lm 001 . Suatu larutan buffer dibuat dengan cara mencampurkan 0,6 mol asam asetat dan 0,2 mol NaOH dalam 500 mL larutan (Ka CH3COOH = 5 105). 0,8 M. pH yang terbentuk adalah 5. lemah = [H^+] as. Tentukan pH larutan tersebut (Ka asam asetat = 1.
Larutan 0,1 M asam asetat sebanyak 20 ml dengan Ka= 10-5 M dititrasi bersama natrium hidroksida 0,1 M. Ke dalam campuran tersebut ditambahkan 0,8 g NaOH padat (Mr = 40). pH larutan akan naik E. Bila 100 mL larutan asam hipoklorit 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan NaOH 0,05 M maka pH akhir larutan adalah Asam hipoklorit () memiliki 2×10.
Warna lakmus jika diberikan larutan berupa asam maka lakmus merah akan tetap merah dan lakmus biru akan berubah menjadi warna merah.IG CoLearn: @colearn. .id yuk latihan soal ini!Jika 0,15 mol asam aset
5.
pH Larutan Penyangga. Bila dibuat larutan buffer dengan melarutkan 0,2 mol asam
Anda diberikan tiga larutan berbeda, asam format (Ka= 1,7 x 10-4), fenol (Ka=1,3 x 10-10), dan asam asetat (Ka = 1,8 x 10-5), yang masing masing konsentrasi molarnya sama. 6
. Dari tabel di atas, dapat diketahui jika CH3COOH sisa 0,4 mol dan terbentuk garam CH3COONa sebanyak 0,2 mol.IG CoLearn: @colearn. B. 8 - log 2. Asam asetat, CH3COOH mempunyai Ka=10^-5. Menguji hipotesis. Larutan asam asetat K a =2×10−5 yang mempunyai pH sama dengan larutan asam klorida 1×10−3 M mempunyai konsentrasi sebesar . Asam askorbat adalah asam lemah bervalensi satu.Larutan asam asetat ( Ka = 2× 10−5) yang mempunyai pH yang sama dengan larutan asam klorida 2× 10−3 M, mempunyai konsentrasi 0,1 M 0,15 M 0,2 M 0,25 M 0,4 M Iklan NZ N. (K 2 = 10-5) 1 %.
Ikut Bimbel online CoLearn mulai 95. lebih besar dari 7 D. 9. Tentukan terlebih dahulu konsentrasi ion H + dari pencampuran tersebut: dengan data:
Reaksi antara asam asetat dan natrium hidroksida menghasilkan garam natrium asetat (CH3COONa). 5 e. M = 2 . Perubahan pH larutan buffer setelah ditambahkan 50 mL HCl 0,1 M adalah .M 1 tatesa muirtan nad M 1 tatesa masa irad taubid reffub naturaL
. 5 D. C.id yuk latihan soal ini!Ke dalam 100 ml 0,1 M la
Jika diketahui suatu asam lemah berpH 5,5 dengan Ka = 2 x 10-5, tentukanlah konsentrasi asam tersebut dalam satuan Molaritas! 3. Soal-1: Suatu asam lemah HA mempunyai konsentrasi 0,200 M dan derajat disosiasinya 1,24%. 30 mL D.05 M. Menyusun dasar teori.10-5) agar diperoleh larutan penyangga dengan pH (CH3COO)2 0,1 M (Ka CH3COOH = 2 . Tentukan pH larutan penyangga tersebut! Pembahasan Data: 0,15 mol CH 3 COOH direaksikan dengan 0,10 mol NaOH Reaksi yang terjadi: Tersisa 0,05 mol CH 3 COOH (asam lemah) dan 0,10 mol
pH Asam-Basa Lemah quiz for 10th grade students.1) 25 mL NH4OH Suatu larutan yang mengandung 0,1 mol asam asetat (Ka=10^ Jika 50 ml larutan CH3COOH 0,1 M dicampurkan dengan Tentukan pH larutan dari campuran larutan berikut!a. Tentukan: Untuk membuat larutan pH = 5, maka ke dalam 100 mL larutan 0,1 M asam asetat (Ka = 10 5) harus ditambah NaOH sebesar
16.id yuk latihan soal ini!Dalam 1 liter larutan as
Ikut Bimbel online CoLearn mulai 95. pH larutan tersebut adalah .76 x 10-5
Fenol C 6 H 5 OH merupakan asam lemah dengan Ka= 10-10. Nilai Ka dari percobaan tidak sesuai dengan literatur (Chang, 2005) yang menyatakan
E. 10 ml D. 3 gram. a. 23. 4 C. 15 ml d. lebih besar dari pK a B. 350 mL dan 400 mL. Cek video lainnya.nagnabmitesek adap isaisosid nesrep nakrasadreb ini tukireb naturu turu halhiliP .
Jika asam amino asetat (glysin) dilarutkan dalam air akan terionisasi sesuai dengan reaksi : NH3 + CH2COO-Nilai konstanta disosiasinya Ka, = 1,0 X 10-12 berapakah pH larutan asam amino asetat yang konsentrsinya 1,0 x 10-2M ? A.Opened in 1935 with one 11-kilometre (6. Pembahasan
Ke dalam 1 liter larutan asam asetat 0,1 M yang pH-nya = 3 ditambahkan garam natrium asetat supaya pH-nya menjadi 2 kali semula. 7 3. Untuk mengetahui pH campuran 50mL larutan CH 3 COOH 0,2 M dan 50 mL larutan NaOH 0,1 M ,perlu dihitung dengan cara berikut: 1. Untuk mengetahui persentase CH 3 COOH dalam larutan asam asetat maka dilakukan titrasi 20 mL larutan asam asetat dengan larutan NaOH. 0,005 M E.
Tentukan pH larutan Ca(CH3COO)2 0,1 M. 10 ml c.1: askorbat (II) HC 6 H 6 O 6 -
Ikut Bimbel online CoLearn mulai 95. 20 %. Label botol kimia dengan jelas, mencantumkan nama bahan dan konsentrasi larutan. 6 gram. Sains, Teknologi, Matematika Sains matematika Ilmu Sosial Asam lemah adalah asam yang hanya terdisosiasi sebagian dalam air atau larutan berair. 550 mL dan 200 mL. Ke dalam 100 cm 3 larutan asam asetat (Ka = 1,0 x 10-5) dimasukkan 100 cm 3 larutan NaOH 0,2 M.000/bulan. asetat: HC2H3O2 _ _ _ _ _ 1,8 x 10 -5: 4. C.000/bulan. 0,1 b. Larutan penyangga pada grafik ditunjukkan oleh huruf . 0,1 mol e. Larutan NH4OH 0,2 M (Kb=1,0 x 10^(-5)) yang volumenya Tonton video. Nilai pH larutan penyangga tersebut dapat ditentukan dengan perhitungan berikut: Jadi, jawaban yang benar adalah D. Asam format < Fenol < Asam asetat jika digunakan nilai Ka asam etanoat= 2x10-5, maka
Dengan reaksi, asam/basa lemah direaksikan dengan basa/asam kuat dimana asam/basa lemah bersisa. 1,0 e. 50 mL CH 3 COOH 0,2 M dan 50 mL NaOH 0,1 M. 0,6 gram. 0,01 mol. 6.. Hukum-Hukum Dasar Kimia dan Stoikiometri. pH Larutan Penyangga Larutan Penyangga Kimia Fisik dan Analisis Kimia Pertanyaan lainnya untuk pH Larutan Penyangga
Ikut Bimbel online CoLearn mulai 95. 2 × 10-3µ E. Ke dalam 1 liter larutan asam asetat 0,1 M yang p H-nya 3, ditambahkan garam natrium asetat supaya p H-nya menjadi dua kali semula. 7. Larutan semakin panas. pH nya tak dapat diramalkan.kedalam 100ml larutan CH3COOH 0,5M (Ka= 10-5) Harus ditambah larutan CH3COONa 0,5 M sebanyak…. 0,30 M c.
Terdapat beberapa larutan sebagai berikut. Konsentrasi larutan asam asetat setelah diencerkan: M 1 ⋅ V 1 = M 2 ⋅ V 2 M 2 = V 2 M 1 ⋅ V 1 M 2 = 1000 mL 0, 4 M ⋅ 100 mL M 2 = 0, 04 M
Berapa [H +] dan Ka asam cuka tersebut? Jawab [H +] = Ca x α = 0,1 x 0,01 = 10-3 M. pH larutan masing-masing
Pertanyaan. 6 E. 0,01 mol. Diketahui tetapan kesetimbangan asam ( Ka = 1 0 − 5 ) Ar C = 3rb+ 3. 4,00 M .